Blandning av vatten och saltsyra

Saltsyra, kemisk beteckning HCl_(aq) existerar enstaka vattenlösning från ämnet väteklorid. Den saknar färg alternativt existerar svagt gulaktig samt besitter ett karaktäristisk stickande samt kraftfull doft. Den klassificeras såsom enstaka kraftfull syra. Tillräckligt blandad med vätska saltsyra existerar relativt ofarlig samt finns mot modell inom människansmagsäck, var den existerar enstaka från beståndsdelarna inom magsaft.

Salterna från väteklorid kallas klorider.^[2] Saltsyra existerar enstaka betydande laborationsreaktant samt industrikemikalie.^[3] Vätekloridens korresponderande bas existerar Cl^−. dem flesta klorider existerar lättlösliga, dock även svårlösliga kloridsalter, vilket silverklorid, förekommer.

I en lösning kan koncentrationen skilja sig åt

Väteklorid dissocierar nästan fullständigt genom sin protolysreaktion inom dricksvatten mot kloridjoner samt oxoniumjoner:

Produktion

[redigera | redigera wikitext]

Saltsyra framställs vanligtvis industriellt genom för att åtgärda väteklorid (gasformen) inom dricksvatten. HCl_(g) förmå skapas vid flera olika sätt samt därför finns flera olika reaktanter, vilket utnyttjas inom olika anläggningar, nära produktion från saltsyra.

Den storskaliga produktionen från saltsyra existerar nästan ständigt integrerad tillsammans med den fabriksrelaterade produktionen från andra kemikalier, mot modell inom kloralkaliprocessen, likt ger alkali (OH^-), hydrogen samt klorgas, från vilka dem senare är kapabel utnyttjas till för att producera HCl. ^[4][5]

Väteklorid framställs genom för att sammanföra klorgas samt vätgas:

Eftersom reaktionen existerar exoterm kallas produktionsutrustningen på grund av ett HCl-ugn alternativt HCl-brännare.

Den resulterande HCl_(g) förmå tas upp eller sugs in inom avjoniserat en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, vilket resulterar inom enstaka saltsyralösning. Normalt blir saltsyran härvid därför ren för att den förmå nyttja inom livsmedelsindustrin.

Några från dem stora globala producenterna från saltsyra existerar Dow kemikalie, likt producerar cirka 2 000 000 ton/år (gasform), Georgia Gulf Corporation, Tosh Corporation, Akzo Nobel samt Tessenderlo, vilka producerar mellan 500 000 samt 1 500 000 ton/år vardera.

Totala världsproduktionen från saltsyra beräknas mot 20 000 000 ton/år, varav blott cirka 3 000 000 ton/år produceras ifrån nämnda direktsyntes medan resten bildas likt biprodukt ifrån andra syntesreaktioner. Huvuddelen från den saltsyra liksom produceras utnyttjas från producenterna själva på grund av diverse interna behov. Den öppna marknaden omsätter därmed endast cirka 5 000 000 ton/år.^[6]

Kemiska egenskaper

[redigera | redigera wikitext]

Om koncentrerad saltsyra blandas tillsammans koncentrerad salpetersyra inom volymförhållandet 3:1 fås kungsvatten, såsom existerar enstaka från många erhålla lösningar såsom förmå oxidera rent guld (därav dess namn).

Kungsvatten existerar rött alternativt brandgult mot färgen; detta vid bas från bildandet från nitrosylklorid. Kombinationen från nitratjonernas oxidationsförmåga samt kloridjonernas komplexbildande förmåga tillsammans platinametaller samt guld existerar antagligen ett orsak mot dess förmåga för att åtgärda upp dessa metaller.

Saltsyra inom gasform existerar ett molekylförening tillsammans med kovalenta bindningar mellan Väte- (H) samt klor- (Cl) atomer.

inom vattenlösningar blir den dissocierad samt formar klor- samt vätejoner (oxonium).^[7]

pk_a från saltsyra inom ett vattenlösning existerar beräknat för att existera -5,9.^[8] ett svar från saltsyra inom vätska fungerar vilket enstaka kraftfull syra: koncentrationen från saltsyremolekyler existerar nästintill noll.

Fysikaliska egenskaper

[redigera | redigera wikitext]

Saltsyrans fysiska attribut liksom kokpunkt, smältpunkt, densitet samt pH, beror vid koncentrationen samt molariteten från HCl inom vattenlösningen. detta finns en stort spann mellan egenskaperna, inom koncentrationer nära 0% HCl liknar den inom huvudsak dricksvatten samt nära koncentrationer från 40% alternativt mer ångar den.

Saltsyra såsom den binära blandningen från HCl samt H₂O äger enstaka konstant kokande azeotrop nära 20,2 % HCl samt 108,6 °C detta finns fyra eutektiska punkter på grund av kristallisation från saltsyra, mellan kristallformen från [H₃O]Cl (68% HCl), [H₅O₂]Cl (51 % HCl), [H₇O₃ ]Cl (41% HCl), [H₃O ]Cl· 5H₂O (25 % HCl) samt fryst vatten (0 % HCl).

Den neutraliserade lösningen är en 93,8 mM lösning av natriumacetat, NaAc(aq)

detta finns även ett metastabil eutektisk punkt nära 24,8 % mellan fryst vatten samt [H₇O₃]Cl-kristallisationen.^[9]

Massandel	Koncentration		Densitet	Molaritet	pH	Viskositet	Specifik värmekapacitet	Ångtryck	Kokpunkt	Smältpunkt
kg HCl/kg	kg HCl/m3	Baumé	kg/L	mol/L	mPa·s	kJ/(kg·K)	kPa	°C	°C
10%	104.80	6.6	1.048	2.87	−0.5	1.16	3.47	1.95	103	−18
20%	219.60	13	1.098	6.02	−0.8	1.37	2.99	1.40	108	−59
30%	344.70	19	1.149	9.45	−1.0	1.70	2.60	2.13	90	−52
32%	370.88	20	1.159	10.17	−1.0	1.80	2.55	3.73	84	−43
34%	397.46	21	1.169	10.90	−1.0	1.90	2.50	7.24	71	−36
36%	424.44	22	1.179	11.64	−1.1	1.99	2.46	14.5	61	−30
38%	451.82	23	1.189	12.39	−1.1	2.10	2.43	28.3	48	−26
Referenstemperatur samt tryck inom denna tabell existerar 20 °C samt enstaka atmosfär (101.325 kPa). Värdena beneath ångtryck existerar taget ifrån International Critical Tables samt går efter detta totala trycket från lösningen.

Historia

[redigera | redigera wikitext]

beneath tidigt tiohundratal utförde the Persiska fysikern samt alkemisten Abu Bakr al-Razi (865-925, Latin Rhazes) tillsammans ammoniumklorid samt sulfathydrater (äldre benämning vitriol) vilket denne destillerade tillsammans, vilket producerade gasen väteklorid.^[10] Genom detta ägde al-Razi uppfunnit en primitivt sätt för att producera saltsyra, såsom är kapabel äga demonstrerat inom en anvisning ifrån hans Kitab al-Asrār^[11] (ungefär) "Boken från hemligheter". Såhär står det:

"Ta lika mängd sött krydda, bittert krydda, Tabarzad krydda, Andarani krydda, indiskt krydda, krydda från Al-Qili samt krydda ifrån urin.

Efter tillsättningen från lika många utmärkt kristalliseratammoniumklorid, lös upp tillsammans med fukt, samt destillera blandningen. Vattnet kommer för att existera starkt samt kommer dela berg omdelbart."^[12]

Det visades dock för att denne inom sina flesta experiment ägde bortsett ifrån gasliga varor, han koncentrerade istället vid färgförändringar inom restämnen ifrån reaktioner.

i enlighet med Robert P. Multhauf producerades väteklorid flertalet gånger utan insikten för att saltsyra kunde produceras genom svar inom vatten.^[10]

Baserat vid al-Razis experiment skapades texten: De aluminibus et salbus ("Om aluner samt salter") vilket existerar ett tusen- alternativt elvahundratals arabisk skrivelse vilket falsk blivit attribuerat al-Razi samt översatt mot latin från Gerard från Cremona (1144-1187).

inom denna beskrivs detta uppvärmningen från metaller tillsammans med olika typer från salter, vilket inom fallet från kvicksilver resulterade inom kvicksilverklorid (HgCl₂).^[10] inom denna process skapades saltsyra (HCl) dock reagerade fort tillsammans med kvicksilvret på grund av för att producera kvicksilverklorid. Latinska alkemister, inspirerade från De aluminibus et salbus, blev beneath tolvhundratalet fascinerade från kvicksilverkloridens klorinerande attribut.

dem kom sedan vid för att angående metallen elimineras ifrån substansen beneath uppvärmningsprocessen från vitiroler (koncentrerad saltsyra), tidigare studenter samt salter kunna starka mineralsyror destilleras.^[10]

En nödvändig uppfinning vilket kom från upptäckten från mineralsyrorna existerar kungsvatten vilket existerar en från dem erhålla ämnena såsom förmå åtgärda upp guld.

Nedan beskrivs olika typer av blandningar: Lösning – När ett fast ämne blandas i en vätska och löser upp sig

Den skapas genom reaktionen från 3 delar saltsyra samt 1 sektion salpetresyra. Reaktionen beskrevs inledningsvis inom pseudo-GebersDe inventione vertatis, ungefär ("Upptäckten från sanningen"), var aqua regia framställdes genom för att tillsätta ammoniumklorid mot salpetersyra. ^[13] Framställningen från saltsyra inom sig, (dvs.

såsom en isolerat material snarare än vilket redan blandat tillsammans med salpetersyra) uppkom skapandet från effektivare kylningsapparater.^[14] Därför förekommer bara anvisning på grund av produktion från saltsyra ursprunglig inom slutet från 1500-talet, dem allra första finns inom Giovanni Battista Della Portas (1535–1615) Magiae naturalis ("Naturlig magi") samt inom verk från andra samtida kemister likt t.ex.

Andreas Libavius ( c. 1550–1616 ), jean Beguin (1550–1620) samt Oswald Croll ( c. 1563–1609). ^[14] Kunskapen ifall mineralsyror såsom saltsyra kom för att artikel från kritisk innebörd till 1600-talets kemister likt Daniel Sennert (1572–1637) samt Robert referens till robert boyleen känd kemist (1627–1691), likt använde förmågan för att snabbt åtgärda upp metaller inom sina demonstrationer.^[15]

Etymologi

[redigera | redigera wikitext]

Eftersom saltsyra historiskt sett producerats ifrån stensalt i enlighet med Johann Rudolph Glaubers metoder besitter den behållit sitt gamla namn inom flera europeiska tungomål, däribland vid svenska dock även vid tyska: Salzsäure, nederländska: Zoutzuur, spanska: Salfumán, turkiska: Tuz Ruhu, polska: Kwas Solny,ungerska: Sósav, tjeckiska: Kyselina Solná samt kinesiska: 盐酸 (yánsuān).

Det vetenskapliga namnet vätekloridsyra sattes från den franske kemisten namn Louis Gay-Lussac tid 1814.^[16]

Industriella utvecklingar

[redigera | redigera wikitext]

Under den fabriksrelaterade revolutionen inom Europa ökade efterfrågan vid alkaliska substanser.

ett fräsch fabriksmässig process utvecklad från den franske kemisten Nicolas Leblanc tillät enstaka storskalig samt prisvärd produktion från natriumkarbonat (Na₂CO₃). Processen fick namn efter sin upphovsman (Leblancprocessen) samt fungerar genom konvertering från vanligt krydda (NaCl) mot natriumkarbonat tillsammans hjälp från svavelsyra (H₂SO₄), kalksten, samt kol, tillsammans med väteklorid liksom biprodukt.

Under 1900-talet ersattes Leblancprocessen mot massiv sektion från solvay-processen liksom ej ger väteklorid såsom biprodukt. eftersom saltsyran plats ett nödvändig kemikalie tillsammans med flera applikationer utvecklades flera nya produktionsmetoder varav vissa kvar används idag.

Neutralisationsreaktion mellan saltsyra och natriumhydroxid där bromotymolblått användes som pH-indikator

Sedan kalenderår 2000 tillverkas saltsyra oftast genom absorption från biprodukts-väteklorid ifrån produktionen från fabriksrelaterade organiska föreningar.^[3]

Referenser

[redigera | redigera wikitext]

Den på denna plats artikeln existerar helt alternativt delvis baserad vid ämne ifrån talar engelska Wikipedia, Hydrochloric Acid, 1 femte månaden i året 2023.

Noter

[redigera | redigera wikitext]