Lösa socker i varmt vatten

En lösning existerar enstaka homogen blandning från numeriskt värde alternativt flera ämnen. Blandningen utgör enstaka fas. inom liknande blandningar förmå man ej urskilja beståndsdelarna (grekiska: homos, samma; genos, stöt, art). ett fas kallas svar ifall dess sammansättning är kapabel ändras kontinuerligt inom vissa gränser utan för att homogeniteten går förlorad.^[1]

Det material såsom återfinns inom störst mängd benämns lösningsmedel.

Vanligt kända modell vid lösningar existerar då fasta ämnen löses inom vätskor (såsom natriumklorid (koksalt) inom vatten), även ifall även flytande ämnen samt gaser förmå lösning inom vätskor.

detta senare existerar livsnödvändigt på grund av vattenlevande organismer eftersom dem behöver passage mot syre alternativt koldioxid. Även fasta ämnen samt gasformiga ämnen förmå artikel lösningsmedel. en vardagligt modell vid fasta lösningar existerar ett legering liksom existerar ett homogen blandning från metaller.

En vanlig perception existerar för att enstaka svar innebär för att dem detaljerad ämnena ännu existerar desamma vilket tidigare, detta önskar yttra för att dem ej bildar ett kemisk förening.

inom flera fall bildas dock instabila kemiska föreningar mellan dem detaljerad ämnena. Sålunda leder blandandet från ett syra samt vätska mot för att syran protolyseras samt för att oxoniumjoner bildas.

Vatten är ett polärt lösningsmedel som kan binda till sockermolekylerna och omge dem

Lika löser lika

[redigera | redigera wikitext]

Lika löser lika existerar enstaka populär minnesregel på grund av lösningsmedel. relaterade till poler eller motsatser lösningsmedel löser andra relaterade till poler eller motsatser ämnen god, beneath förutsättning för att dem ej bildar ett stadig kemisk förening tillsammans varandra.

dem starkaste relaterade till poler eller motsatser lösningsmedlen existerar smälta jonföreningar, därefter kommer små relaterade till poler eller motsatser molekyler likt vätska samt etanol. då numeriskt värde smälta salter blandas bildas nya jonbindningar samt vätskorna existerar fullt blandbara tillsammans varandra.

Löst socker och sockerbitar (vanligt, mocka, råsocker), koksalt (natriumklorid), kallt och varmt vatten, några bägare eller glas som tål varmt vatten, sked/glasstav, burk med lock, våg, eventuellt en termometer

Detta utnyttjas nära tillverkningen från kopp var dem stelnade salterna bildar enstaka homogen massa.

När däremot natriumklorid löser sig inom vätska uppstår jon-dipolbindningar mellan saltets joner samt dem relaterade till poler eller motsatser vattenmolekylerna. Jonerna omges från lösningsmedlets molekyler, samt sägs artikel solvatiserade (hydratiserade ifall lösningsmedlet existerar vatten).

Detta fullfölja för att detta går åt flera vattenmolekyler för att åtgärda varenda jon samt lösligheten blir begränsad.

Regeln syftar vid dem intermolekylära bindningarna liksom förekommer mellan molekylerna hos numeriskt värde lösningsmedel. Ifall bindningarna existerar lika, löses dem. en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig går dock ej för att åtgärda tillsammans oljor, eftersom vattenmolekylerna existerar relaterade till poler eller motsatser samt oljor existerar opolära.

relaterade till poler eller motsatser molekyler går ej för att åtgärda tillsammans med opolära molekyler.

Lösningars koncentration

[redigera | redigera wikitext]

Beroende vid proportionerna mellan lösningsmedlet samt detta upplösta ämnet får man lösningar tillsammans med olika koncentration.

Vad menas med löslighet?

Särskilt viktigt existerar detta inom biokemi.

Koncentration inom förhållande mot celler

[redigera | redigera wikitext]

En isoton svar besitter identisk koncentration lösliga partiklar vilket celler inom lösningen. Vätskan inom cellerna står inom osmotisk balans tillsammans med den omgivande lösningen. ifall celler placeras inom enstaka svar likt ej existerar isoton, kommer koncentrationsskillnaden för att utjämnas genom osmos.

Det går att lösa lite mer koksalt och mer socker i varmt vatten än i kallt, även

En hypoton svar innehåller enstaka lägre koncentration lösliga partiklar än enstaka isoton svar. angående normala celler placeras inom lösningen kommer vätska för att flöda in inom cellen samt cellens koncentration från ämnen sänks. fara föreligger för att cellen expanderar sålunda många för att den spricker.

En hyperton svar innehåller ett högre koncentration lösliga partiklar än ett isoton svar.

angående normala celler placeras inom lösningen kommer vätska för att flöda ut ur cellen varvid cellen skrumpnar ihop samt cellens koncentration från ämnen höjs. till för att jämna ut salthalten får mot modell fiskar kissa ut överflödigt krydda. Detta existerar enstaka många energikrävande process vilket medför för att enstaka hyperton vattendjur ofta existerar mindre än identisk art inom en hypotont klimat.

Utförande Nedan finns några förslag på utföranden

Hypertona fiskar förekommer oftast inom bräckt vatten.^{[källa&#;behövs]}

Mättnad

[redigera | redigera wikitext]

Mättnad existerar en term liksom beskriver hur massiv mängd från en kurs likt maximalt förmå åtgärda sig inom en lösningsmedel nära självklart förhållande (temperatur, tryck tillsammans mera).

nära varenda möjlig temperatur äger varenda lösningsmedel kapacitet för att åtgärda upp ett viss mängd från en visst material. Man är kapabel mot modell ej åtgärda hur många sötningsmedel vilket helst inom enstaka viss volym vätska. mot slut kvarstår ett bottensats från olöst sötningsmedel hur många man än rör ifall. Man säger för att lösningen existerar mättad.

De ämnen som är utspridda i lösningsmedlet kallas för lösta ämnen

Den punkt var detta inträffar kallas mättnadspunkten. Oftast ligger mättnadspunkten högre till varma lösningar än till kalla. Värmer man ett mättad sockerlösning är kapabel den åtgärda mer sötningsmedel. sötningsmedel samt flera andra ämnen löser sig nämligen enklare inom varmt än inom kallt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig. Man förmå titta modell vid detta då man sätter sötningsmedel mot bryggdryck alternativt örtinfusion.

En omättad lösning existerar enstaka blandning var koncentrationen från en material ej uppnått således upphöjd halt för att den slutat lösning upp.

Lösligheten för ett ämne i ett visst lösningsmedel varierar med temperaturen, men exakt på vilket sätt varierar från ämne till ämne

Exempelvis sålunda är kapabel man hälla sötningsmedel inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samt röra angående. Fram mot för att detta ej ligger en lager sötningsmedel sålunda kallas vattnet omättat. vad man kunna utföra på grund av för att detta likt bör lösning bör bli omättad existerar för att värma upp allting.

En övermättad lösning existerar enstaka svar likt innehåller mer från en löst kurs än vilket lösningen egentligen borde behärska innehålla.

Detta är kapabel ske då en lösligt kurs hälls inom en varmt lösningsmedel samt sedan då lösningen svalnat ej klarar för att kristallisera ut. en vanligt modell vid detta existerar inom handvärmare: inom påsarna finns natriumacetat samt dricksvatten, samt då man värmer påsen löses natriumacetatet inom vattnet samt enstaka ganska mättad svar bildas.

då sedan påsen kyls ner således är kapabel natriumacetatet ej kristallisera ut ur lösningen eftersom detta ej finns något för att bygga kristaller vid, den blir då övermättad. då man sålunda knäpper vid ett metallplatta börjar kristaller från natriumacetat för att bildas samt detta frigör värme, vilket förmå användas till för att erhålla värme.

Om numeriskt värde lösta ämnen reagerar tillsammans varandra förmå den nya blandningen erhålla enstaka mättnadspunkt vilket avviker ifrån utgångsämnenas mättnadspunkter.

ifall borsyra samt borax löses inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig samtidigt kommer denna blandning ett fåtal ett mättnadspunkt vilket existerar markant högre än mättnadspunkten till borsyra respektive borax.^[2]

Referenser

[redigera | redigera wikitext]

Noter

[redigera | redigera wikitext]

Se även

[redigera | redigera wikitext]